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                中考化学考试5大专题易错点汇总

                来源: 时间:2019/4/29 9:53:00 点击: 今日评论:
                 化学属于理科中的文科,初三上学期所学知识基本理论和理化性质较多,需要同学们不断反复地加以巩固,部分知识点比较相近,容易出现纰漏,希望同学们能够根据以下思路及时查正。

                 

                一、常见物质的俗称、主要成分、化学式

                 

                 

                二、化学中的几类不同的对比

                 

                1. 金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同。

                 

                2. 生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。

                 

                3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。

                 

                4. 元素种类不同:是因为质子数不同。

                 

                5. 元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。

                 

                6. 钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同。

                 

                三、化学符号周围小数字的含义

                 

                 

                四、化学式的简单计算

                 

                1. 计算相对分子质量(同乘异加)

                 

                相对分子质量 =【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之和。

                 

                2. 计算物质组成元素的质量比

                 

                元素质量比 = 【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之比。

                 

                3. 计算物质中某元素的质量分数

                 

                某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比

                 

                五、物质的除杂

                 

                1. CO₂ (CO) : 把气体通过灼热的氧化铜网

                 

                2. CO (CO₂): 通过足量的氢氧化钠溶液

                 

                3. CuO ( C ): : 在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

                 

                4. Cu ( Fe ): : 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

                 

                5. Cu (CuO):: 加入足量的稀硫酸

                 

                6. FeSO4 (CuSO4)::加入足量的铁粉

                 

                六、化学反应现象

                 

                1. 镁条燃烧:剧烈燃烧,耀眼白光。

                 

                2. 红磷燃烧:放热.产生大量白烟。

                 

                3. 铜丝加热:红色固体变为黑色固体。

                 

                4. 铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。

                 

                5. 木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

                 

                6. 硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。

                 

                空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。

                 

                7. 氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

                 

                8. 白磷燃烧: 剧烈燃烧、大量白烟。

                 

                9 甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体

                (水)。

                 

                10. 铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色。

                 

                11. 镁条放入稀盐酸: 有大量气泡产生、金属迅速溶解,放出热量。

                 

                12. CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。

                 

                13. C和CuO高温加热:黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

                 

                14. 将CO₂通入紫色石蕊试液中:石蕊变红。

                 

                15. CO₂通入Ca(OH)₂溶液:澄清石灰水变浑浊。

                 

                16. 大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。

                 

                17. 铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

                 

                18. 铜丝放入AgNO₃溶液中:铜丝表面覆盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色。

                 

                七.重点实验的注意事项

                 

                1. 各类实验中水的作用:

                 

                ①铁丝燃烧:防止高温熔融物溅落,炸裂试管底部。

                 

                ②空气中氧气含量的测定:降低温度,吸收白烟。

                 

                ③燃烧条件的探究:隔绝空气。提供热量。

                 

                2. 空气中氧气的测定:

                 

                ①试剂选择的标准:在空气中只与氧气反应,且产物为固态-------故选用红磷。

                 

                ②实验成功的关键:(也是引起误差偏小的主要原因)

                 

                ⅰ. 红磷过量;

                 

                ⅱ. 装置气密性良好;

                 

                ⅲ. 冷却至室温再打开止水夹。

                 

                ③误差偏大的原因:

                 

                ⅰ. 红磷深入过慢;

                 

                ⅱ. 止水夹未夹紧;

                 

                3. 氧气的实验室制备:

                 

                ①固体加热时,试管口应略向下倾斜;

                 

                ②高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;

                 

                ③氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;

                 

                ④排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集;

                 

                ⑤排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。

                 

                ⑥向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;

                 

                4. 电解水实验:

                 

                ①通入直流电,正极相连的一端生成氧气,另一端为氢气。

                 

                ②生成物的体积比为氢气:氧气==2:1 。

                 

                ③生成物的质量比为氢气:氧气==1:8。

                 

                ④电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的。

                 

                ⑤氧气的检验:带火星的木条复燃。

                 

                氢气的检验:点燃气体,产生淡蓝色火焰。

                 

                5. 一氧化碳还原氧化铁实验

                 

                ①加热前选通一氧化碳------赶出试管内的空气,防止爆炸。

                 

                ②实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却,防止倒吸和被还原的金属再次被氧化。

                 

                ③一氧化碳有毒,需要尾气处理装置,处理方法----燃烧或收集。

                 

                ④可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。

                 

                6. 二氧化碳的实验室制备:

                 

                ①所选试剂是大理石和稀盐酸

                 

                大理石的主要成分为CaCO₃,为了减慢反应速率,选用大理石作为原料。

                 

                稀盐酸不可以换成硫酸,硫酸钙微溶于水,附着在大理石表面,阻止反应的进一步发生。

                 

                ②长颈漏斗的使用:下端口应伸到液面以下,形成液封,避免气体逸出。

                 

                分液漏斗的优点:不用液封,反应随开随停。

                 

                ③二氧化碳溶于水,且与水反应,所以不能选用排水法来收集二氧化碳 。

                 

                7. 铁生锈和燃烧的反应条件的探究实验

                 

                有现象的实验组与无明显现象的实验组进行对照,不同之处即为需要探究的条件。

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